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漢語(yǔ)詞語(yǔ)拼音 漢語(yǔ)解釋

電負(fù)性

拼音: diàn fù xìng
注音:ㄉ一ㄢˋ ㄈㄨˋ ㄒ一ㄥˋ
詞性:
結(jié)構(gòu): 其他
近義詞:
反義詞:
詞語(yǔ)解釋
元素的原子在分子中對(duì)成鍵電子的吸引能力。電負(fù)性越大,吸引電子的能力越強(qiáng)。如在氯化氫分子中,氯原子的電負(fù)性比氫原子大,故成鍵的電子對(duì)略偏向氯原子的一方。
引證解釋
國(guó)語(yǔ)詞典
網(wǎng)絡(luò)解釋

電負(fù)性

  • 電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。又稱(chēng)為相對(duì)電負(fù)性,簡(jiǎn)稱(chēng)電負(fù)性,也叫電負(fù)度。電負(fù)性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負(fù)性的概念,用來(lái)表示兩個(gè)不同原子間形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱,是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負(fù)性的符號(hào)。鮑林給電負(fù)性下的定義為“電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度”。元素電負(fù)性數(shù)值越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng);反之,電負(fù)性數(shù)值越小,相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱(稀有氣體原子除外)。一個(gè)物理概念,確立概念和建立標(biāo)度常常是兩回事。同一個(gè)物理量,標(biāo)度不同,數(shù)值不同。電負(fù)性可以通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)的和理論的方法來(lái)建立標(biāo)度。電負(fù)性可以理解為元素的非金屬性,但二者不完全等價(jià)。電負(fù)性強(qiáng)調(diào)共用電子對(duì)偏移方向,而非金屬性側(cè)重于電子的得失。